Question

如圖所示，將0.1mol氧化銅與一定量的碳混合加熱，充分反應（試管中的空氣已被除去）．
①計算該實驗最多可以生成多少克二氧化碳？（請根據化學方程式列式計算）
②實驗前后分別稱量了裝置A和裝置B的質量如表中所示．若數據Ⅰ準確，請回答：
a．反應后A中固體的成分是

 

．
b．數據Ⅱ存在的問題是

 

，可能的原因是

 

．

		反應前質量（g）	反應后質量（g）
Ⅰ	裝置A	125.3	124.2
Ⅱ	裝置B	152	152.3

Answer 1

分析：①假設0.1mol氧化銅全部和碳反應，則可以計算出生成的二氧化碳的質量；
②a、分析氧化銅和碳反應的化學方程式可以知道，A中減少的質量為氧化銅中氧元素的質量，然后計算出氧化銅中氧元素的質量，比較后即可得出解答；
b、根據生成的二氧化碳不能被完全吸收進行解答．

解答：解：①0.1mol氧化銅的質量為：0.1mol×80g/gmol=8g
設生成二氧化碳的質量為x   
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
160             44
8g              x

160

8g

=

44

x

解得：x=2.2g
答：該實驗最多可以生成2.2克二氧化碳．
②a、氧化銅中氧元素的質量為：8g×

16

16+64

×100%=1.6g
根據表格中A組數據可以知道反應前后減少的質量為：125.3g-124.2g=1.1g
1.1g＜1.6g
所以可以判斷氧化銅沒有完全反應，即A中的固體為氧化銅和銅的混合物．
b、根據B中的數據可以知道，被吸收的二氧化碳的質量小于生成的二氧化碳的質量，可能的原因是澄清石灰水的量不足，沒有將生成的二氧化碳全部吸收．
故答案為：①2.2g
②氧化銅和銅；數據Ⅱ中反應后的質量偏小；澄清石灰水量不足，沒有將生成的二氧化碳全部吸收．

點評：本題主要考查學生充分考慮實驗現象的認識和運用化學方程式進行計算的能力．