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（1）某生產化肥碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的企業，在一個公共場所的圍墻上做了大型戶外廣告，稱其生產的優質碳酸氫銨含氮20%為全球最高，試通過計算判斷，該廣告是否屬于虛假廣告．
（2）某工廠利用廢鐵屑跟廢硫酸反應，制取硫酸亞鐵，用9.8t廢硫酸（H₂SO₄的質量分數為20%）跟足量的廢鐵屑反應，可生產硫酸亞鐵多少噸？

分析：（1）求出NH₄HCO₃的含氮量與20%相比較就會知道廣告的真假．
（2）求出純硫酸的質量再根據化學方程式：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑計算出硫酸亞鐵的質量．

解答：解：（1）純碳酸氫銨的含氮量為：

14+4+1+12+48

=17.72%，即碳酸氫銨的含氮量最高為17.72%不會到20%，故該廣告為虛假廣告．
（2）純硫酸的質量為9.8×20%=1.96t
     設：用9.8t廢硫酸（H₂SO₄的質量分數為20%）跟足量的廢鐵屑反應，可生產硫酸亞鐵x噸
      H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑
      98          152
      1.96        x

1.96

152

x=3.04
答：用9.8t廢硫酸（H₂SO₄的質量分數為20%）跟足量的廢鐵屑反應，可生產硫酸亞鐵3.04噸．

點評：該題把所學的化學知識與生活和生產實際結合起來提高了學生學以致用的意識．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

19、有關化肥的探究題：（1）碳酸氫銨是一種化肥，生產廠家有下面的使用說明：“本品宜存貯于干燥陰冷處，防止受潮，施用后蓋土或立即灌溉，避免爆曬或與堿性物質（如熟石灰）混合使用，以免變質，造成肥效損失．”
（1）根據上面敘述，歸納寫出碳酸氫銨的性質．
①

受熱易分解

②

能與堿反應

（2）草木灰含有碳酸鉀（其水溶液能使無色酚酞試液變紅色）．從草木灰中提取碳酸鉀的步驟為：

將草木灰溶于足量的水中，然后進行過濾，再將濾液蒸干即可得到碳酸鉀．

．
（3）某農民發現他種植的農作物植株矮小，葉片發黃，莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈黃褐色并逐漸焦枯，于是他決定將碳酸氫銨與草木灰混合施用，以補充植物所缺乏的氮元素和鉀元素．則該農民的判斷是否準確？

正確

．該農民施用肥料的方法是否合理？理由是

不合理，因為碳酸鉀的水溶液顯堿性，碳酸氫銨能和堿性物質反應生成氨氣，使肥效降低．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、有關化肥的探究題：（1）碳酸氫銨是一種化肥，生產廠家有下面的使用說明：“本品宜存貯于干燥陰冷處，防止受潮，施用后蓋土或立即灌溉，避免爆曬或與堿性物質（如熟石灰）混合使用，以免變質，造成肥效損失．”
（1）根據上面敘述，歸納寫出碳酸氫銨的性質．
①

易溶于水

；②

受熱或與堿性物質混合后會發生反應變質等

．
（2）草木灰含有碳酸鉀（其水溶液能使無色酚酞試液變紅色）．從草木灰中提取碳酸鉀的步驟為：

溶解、過濾、蒸發

正確

．該農民施用肥料的方法是否合理？理由是：

不合理，草木灰顯堿性，不能與銨態氮肥混合施用

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

不少科學家認為地球表面變暖及一些異常氣候（如年初發生在我國南方部分地區的雪災）與大氣中二氧化碳的含量增加所形成的“溫室效應”有一定的關系．
（1）試分析判斷，下列現象會加劇“溫室效應”的是

（填序號）．
①汽車尾氣排放②工業廢氣排放③植物光合作用④石油燃燒⑤噴灑農藥
（2）大海和小軍在老師指導下，制取并對二氧化碳性質進行探究，下圖是實驗室制取二氧化碳和驗證_二氧化碳性質的儀器：

①儀器a是

，儀器b是

，實驗室用于制取二氧化碳的藥品是

和稀鹽酸，反應原理的表達式為

；
②實驗室的稀鹽酸正好用完，小軍想到使用濃鹽酸加少量水稀釋成稀鹽酸．當他打開濃鹽酸的瓶塞，看到瓶口冒出了白霧．查閱資料得知：濃鹽酸具有揮發性，其中溶解的HCl氣體揮發到空氣中，形成鹽酸小霧滴．
③大海取了兩支試管，分別倒入3mL蒸餾水和滴加相同滴數的紫色石蕊試液，并編號為A、B試管，在A試管中通入生成的二氧化碳，觀察到的現象是

，這是因為

；B試管不通入二氧化碳的目的是

．
④小軍將制得的氣體直接通入澄清石灰水，卻未發現任何明顯的變化，小軍仔細思考后，用學過的化學知識解釋了其中的原因：

⑤小海用導管向澄清石灰水中吹氣，觀察到

，反應的表達式為：

；老師讓小海繼續向試管中吹氣，過一段時間后，發現沉淀消失又變成澄清溶液．為了知道沉淀消失的原因，小海上網搜索到相關資料：
碳酸鈣能與水和二氧化碳反應，生成易溶于水的碳酸氫鈣，反應表達式：

；
碳酸氫鈣不穩定，加熱后可分解為碳酸鈣、水和二氧化碳．請嘗試寫出生成碳酸氫鈣及其受熱分解的反應表達式：

（3）在農業生產中，二氧化碳可以作為溫室肥料，促進植物的光
合作用，提高農作物的產量；在工業生產中，二氧化碳和氨氣還可以在高溫高壓條件下生成一種高效的氮肥尿素，其氮元素的質量分數是

，某工廠需要生產300噸尿素，至少需要二氧化碳

噸．制得的尿素樣品測得含氮元素質量分數為44.8% （雜質不含氮元素），化肥中所含尿素的質量分數為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江寧區二模）某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．

（一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如圖1：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是

除去雜質氯化鎂

．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：

硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇

．
（3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是

除去濾液中的NaOH和Na₂CO₃

．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿．
（4）制堿過程中獲得的副產品可做化肥，其化學式為

NH₄Cl

．
（5）加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為

2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
【組成確定】
（6）①稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

（寫化學式）．
【含量測定】
（7）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖2所示．

工業純堿標準：（Na₂CO₃%》）
優等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為

合格

品．計算過程：

見解答

．
【總結反思】
（8）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，其理由是

促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的逸散

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源．

一、（1）下列做法會造成水體污染的有（填序號）

．
A．工業廢水直接排放 B．工業廢氣處理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、農藥
（2）如圖1是水通電分解的示意圖．在實驗過程中，試管a中產生的氣體是

氫氣

．
（3）為了除去水中的雜質，某同學制作了如圖2所示的簡易凈水器，其中活性炭的主要作用是

吸附色素和異味

．檢驗水是硬水還是軟水，我們可用的物質是

肥皂水

．生活中，常用

煮沸

的方法降低水的硬度．
二、在化學反應中，水既可充當反應物也可充當生成物．如圖3表示幾種化合物的相互轉化關系：淺綠色粉末固體A受熱分解為氧化物B（B為黑色固體）、氧化物C（C為無色氣體）和水；E、D分別由三種元素組成，其中D能分解為C和H₂O、E為白色難溶解于水的固體．根據圖示關系，回答下列問題：
①寫出有關物質的化學式：C

CO₂

、D

H₂CO₃

、E

CaCO₃

．
②寫出反應b的文字表達式

水+二氧化碳→碳酸

．
三、以下是我市水環境監測中心發布的大運河三個不同河段水資源質量狀況中的一部分內容：

河段編號	水質類別	主要污染指標	質量狀況
甲	II	無污染物無污染物	良好
乙	IV	汞	一般
丙	劣 V	總磷、氨、氮等	較差

四、氮肥的施用不當是水體中含氮量超標的原因之一．某生產化肥碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的企業，作了一個如圖4所示的大型戶外廣告．根據相關信息計算：
①小明同學通過計算判斷該廣告屬虛假廣告，其理由是

廣告中含氮量為24%，大于碳酸氫銨中的含氮量17.7%．

．
②質量監督部門經過檢測發現該化肥的含氮量為17.5%，則其中NH₄HCO₃的質量分數為

98.87%

．
③

25.0

千克的硝酸銨（NH₄NO₃）和這袋化肥的含氮量相等．

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