Question

4．取氧化鐵和氧化銅的混合物14g，加入100g質量分數為19.6%稀硫酸，恰好完全反應生成鹽和水．原固體混合物中金屬元素的質量是（　　）

• A． 12.4g
• B． 10.8g
• C． 9.2g
• D． 7.6g

Answer 1

分析 根據氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式結合硫酸的質量，根據氧元素的質量守恒分析解答．

解答 解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克、19.6%的稀硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變為水中的氧元素，計算出水的質量進而計算出所含氧元素的質量即可；
設生成水的質量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水的關系為
H₂SO₄ ～H₂O～～～O
98　　        16
100g×19.6%   x
$\frac{98}{16}=\frac{100g×19.6%}{x}$
x=3.2g
所以固體混合物中氧元素的質量為3.2g．原固體混合物中金屬元素的質量是：14g-3.2g=10.8g．
故選B．

點評 本題很好的考查了質量守恒定律的應用，解答時首先分析實驗的反應原理，再根據反應原理，根據化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量，得出所要探究的物質中該成分的含量．