Question

在一定溫度時，某一硝酸銨溶液的溶質質量分數為50%，取84克這種溶液，要使它達到飽和，應該向溶液中再加入固體硝酸銨多少克？若原溫度不變而不加入固體硝酸銨，則需蒸發掉多少克水能使該溶液達到飽和？（該溫度時，硝酸銨的溶解度為175克）

Answer 1

考點：有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算

分析：根據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，可計算加入固體硝酸銨的質量；
根據該溫度下硝酸銨的溶解度，及溶液的質量可以計算出蒸發水的質量．

解答：解：根據題意“在一定溫度時，某一硝酸銨溶液的溶質質量分數為50%，取84克這種溶液”，則：
（1）硝酸銨溶液的溶質質量為50%×84g=42g．
  設應該向溶液中加入固體硝酸銨xg，
  則

42+x

84-42

=

175

100

，解得x=31.5g
答：要使它達到飽和，應該向溶液中再加入固體硝酸銨31.5克．
（2）因為硝酸銨溶液的溶質質量為50%×84g=42g．
設蒸發掉xg水能使該溶液達到飽和，
  則  

42

84-42-x

=

175

100

，解得x=18g
答：需蒸發掉18g水能使該溶液達到飽和狀態．

點評：本題考查了學生分析題意，找出相關量并結合方程式進行計算的能力，溶解度對應的是100克的溶劑．