Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖所示
（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為

1.0

g，二氧化錳在反應中的作用是

催化作用

，反應生成氧氣的質量為

1.6

g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量．
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，催化劑在化學反應前后質量不變；根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因此完全反應后，物質減少的質量就是生成的氣體質量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質量；（3）根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）因為催化劑在化學反應前后質量不變，所起的作用是催化作用，故混合物中二氧化錳的質量為1.0g；根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；
（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g           

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
（3）過氧化氫溶液的溶質的質量分數(shù)=

3.4g

68.0g

×100%=5.0%；
故答案為：（1）1.0；催化作用；1.6；
（2）該過氧化氫溶液中溶質的質量是3.4g
（3）該過氧化氫溶液的溶質的質量分數(shù)5.0%；

點評：本題主要考查學生根據(jù)質量守恒定律，運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．