Question

【題目】工業上制取燒堿的方法之一是電解食鹽水法，在生成燒堿的同時還在兩電極上產生兩種氣體（經檢驗均不是氧氣），則該反應的化學方程式為_____。

某化學小組在化工商店購得某品牌的燒堿樣品，準備用于化學實驗。當將其配制成溶液時，小剛同學觀察包裝袋標簽發現了問題：根據生產日期，這包燒堿存放時間較長，會不會變質呢？于是對這包燒堿進行如下探究：

（一）這包燒堿含有什么成分？

（1）打開后發現樣品表面出現一層白色粉末，初步判斷已經變質，出現該現象的原因是_____（用化學方程式表示）。

（2）小剛同學猜想：該包燒堿的成分可能是NaOH和Na2CO3也可能完全是Na2CO3。

（3）實驗探究：

實驗操作	現象	結論
①取少量樣品于試管中，完全溶于水，滴加過量的BaCl2溶液	產生白色沉淀	含有Na2CO3
②�、僦猩蠈忧逡�，滴加_____試液	_____	還含有NaOH

反思1：小紅同學在實驗完成后提出個人質疑：化學反應中的原料往往不能完全轉化為產品，所以電解食鹽水法制得的燒堿中往往會含有雜質_____（填化學式）。

所以需要進行再探究：另取上述實驗①中的上層清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，產生白色沉淀，得出結論，說明小紅的質疑是正確的。

反思2：小亮認為，小紅的實驗設計有缺陷，理由是_____。

（二）成分含量測定

a.取樣品mg放入如圖裝置中加水完全溶解，后放在電子天平上稱量為m1g

b.打開分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液，待反應停止再試樣稱量為m2g

c.根據化學方程式計算，樣品中Na2CO3的質量分數=_____（寫出表達式即可，Na2CO3、CO2的相對分子質量分別為106、44）

Answer 1

【答案】 酚酞試液 溶液變紅色 NaCl 氯化鋇溶液與硝酸銀溶液也能產生白色沉淀

【解析】

氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（一）（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）酚酞遇堿變紅色，所以

實驗操作	現象	結論
①取少量樣品于試管中，完全溶于水，加足量BaCl2溶液	產生白色沉淀	含有Na2CO3
②取①中上層清液，滴加酚酞試液	溶液變紅色	還含有NaOH

反思1：電解食鹽水法制取燒堿的過程中，氯化鈉不能完全反應，所以電解食鹽水法制得的燒堿中往往會含有雜質NaCl；
反思2：小亮認為，小紅的實驗設計有缺陷，理由是：氯化鋇溶液與硝酸銀溶液也能產生白色沉淀；
（二）根據實驗數據，反應生成二氧化碳的質量為：m1g-m2g

設樣品中Na2CO3的質量為x，

故樣品中Na2CO3的質量分數為：

故答案為：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（一）（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）酚酞試液；溶液變紅色；

反思1：NaCl；
反思2：氯化鋇溶液與硝酸銀溶液也能產生白色沉淀；
（二）。