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【題目】將16gA和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，16gA完全反應后生成12gC和8gD，則參加反應的A與B的質量比是（）
A.1：1
B.2：1
C.3：1
D.4：1

【答案】D
【解析】解：16gA完全反應后生成12gC和8gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為12g+8g﹣16g=4g，故參加反應的A和B的質量比是16g：4g=4：1．故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)．

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（2）近年來，許多城市用天然氣代替汽油做汽車燃料，天然氣（主要成分是甲烷）燃燒的化學方程式為．
（3）化石燃料燃燒都會產生二氧化碳，下列措施中，有利于降低大氣中二氧化碳含量的是．
①大量使用化石燃料；②植樹造林，增大植被面積；③大力發展新能源
（4）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，是威脅人類身體健康的主要污染物之一．請寫出一種降低空氣中PM2.5濃度，改善空氣質量的有效措施．