Question

（2012?北京）煉鋼廠用含SO₂的廢氣制備CuSO₄．生產中，向混有CuO粉末的CuSO₄溶液中通入廢氣，反應為：2CuO+2SO₂+O₂═2CuSO₄．欲制得溶質的質量分數為20%的CuSO₄溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO₄溶液處理廢氣．若每升廢氣中含有1.25g SO₂，且SO₂被完全吸收，可處理廢氣多少升？

Answer 1

分析：首先計算出足量氧化銅粉末與二氧化硫反應生成的硫酸銅的質量，然后根據硫酸銅的質量求出參加反應的二氧化硫的質量，從而求出廢氣的體積．

解答：解：5000g 5%的CuSO₄溶液中溶劑水的質量為：5000g×（100%-5%）=4750g，溶劑的質量不變，故溶質的質量分數為20%的CuSO₄溶液中水的質量為4750g，故可求出溶液的質量為：

4750g

80%

=5937.5g，故溶質硫酸銅的質量為：5937.5g×20%=1187.5g，原5000g 5%的CuSO₄溶液中硫酸銅的質量為：5000g×5%=250g，故反應生成的硫酸銅質量為：1187.5g-250g=937.5g
設生成937.5g硫酸銅，需要廢氣的體積為x
2CuO+2SO₂+O₂═2CuSO₄
     128       320
   x×1.25g/L    937.5g

128

320

=

x×1.25g/L

937.5g

x=300升
答：可處理廢氣300升．

點評：本題重點考查了化學方程式的有關計算方法、步驟和格式；解答時，只要細心地分析審題后，按照有關化學方程式的計算步驟和格式，進行計算即可．