Question

18．物質的用途與其性質密切相關，研究金屬的性質可以更好地利用金屬．
（1）2009年“拍賣風波”中的兔首和鼠首是青銅器．久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠[Cu（OH）₂CO₃]，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和

二氧化碳

共同作用的結果．
（2）金屬單質（Co）能與鹽酸發生反應：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑，下列判斷正確的是

A

（填字母）．
A．鈷的金屬活動性比銅強
B．鉆的金屬活動性比銀弱
C．該反應為分解反應?
D．鈷元素的化合價在反應前后的變化是0→+4．

Answer 1

分析：（1）根據銅綠的化學式Cu₂（OH）₂CO₃可知，銅綠的形成是銅與氧氣、水、二氧化碳的共同作用的結果；
（2）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，銅和銀在氫的后面．

解答：解：（1）根據銅綠的化學式Cu₂（OH）₂CO₃可知，銅綠的形成是銅與氧氣、水、二氧化碳的共同作用的結果；故答案為：二氧化碳；
（2）A、鈷能與鹽酸反應生成氫氣，說明鈷在氫的前面，而銅在氫的后面，故鈷的活動性比銅強，故A正確；
B、鈷能與鹽酸反應生成氫氣，說明鈷在氫的前面，而銀在氫的后面，故鈷的活動性比銀強，故B錯誤；
C、鈷與鹽酸的反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，為置換反應，不是分解反應，故C錯誤；
D、反應前，鈷為單質，鈷元素的化合價為0，反應后鈷元素的化合價為+2，不是+4，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．