Question

化學知識與生活密切相關：
（1）為保證人身安全，進入久未開啟的菜窖前，須做 ______試驗；
（2） 為延長食品保質期，有些食品袋內放有一包“雙吸劑”（主要成分是活性鐵粉），這里“雙吸劑”所吸收的物質指的是 ______和 ______．
（3）健康人的體液pH必須維持在一定范圍內．如果體液pH超越正常范圍，就會導致某些疾病的產生．胃液的pH ______7（選填“＜”、“＞”或“=”）．人體內的二氧化碳排出不暢時，會導致血液pH ______（選填“升高”或“降低”）．
（4）自來水中含有少量的Ca（HCO₃）₂和MgSO₄等可溶性鹽．燒開水的壺中會出現水垢的原因之一就是其中的Ca（HCO₃）₂發生了分解反應，生成了難溶的CaCO₃、一種液態物質和一種常見氣體．請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式：______；實驗室若用自來水配制Ba（OH）₂溶液，可能出現的現象是 ______，造成這種現象的原因是 ______（請用其中一個反應的化學方程式表示）：

Answer 1

解：（1）久未開啟的菜窖中聚集有大量的二氧化碳不供給呼吸，做一個燈火實驗可檢測出二氧化碳的含量，多了就不能下去；
（2）用鐵來做雙吸劑主要利用鐵生銹需要氧氣和水分，所以吸收氧氣和水分；
（3）胃液的主要成分是鹽酸，所以PH值小于7，二氧化碳排出不暢會與水反應生成碳酸，故血液的PH值降低；
（4）寫方程式要明白反應物和生成物：由Ca（HCO₃）₂發生了分解反應，生成了難溶的CaCO₃、一種液態物質和一種常見氣體，可知反應物為Ca（HCO₃）₂生成物有CaCO₃，一種液態物質是水，氣體就是二氧化碳了．用自來水配制Ba（OH）₂溶液，自來水中含有的MgSO₄會與氫氧化鋇反應生成白色沉淀．
故答案為：（1）燈火（或檢驗二氧化碳的含量）（2）氧氣；水；（3）＜；降低；（4）Ca（HCO₃）₂?CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；白色渾濁；Ba（OH）₂+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．
分析：（1）根據久未開啟的菜窖中聚集有大量的二氧化碳不供給呼吸來考慮；（2）根據鐵生銹的條件來考慮；（3）胃液的主要成分是鹽酸來考慮，二氧化碳排出不暢會與水反應來回答；（4）自來水中含有少量的Ca（HCO₃）₂和MgSO₄用自來水配制Ba（OH）₂溶液，會使氫氧化鋇與硫酸鎂反應．
點評：要知道進入久未開啟的菜窖前要做一個燈火實驗，鐵粉做食品干燥劑是利用鐵生銹的原理，要知道胃酸是鹽酸，二氧化碳排不出去會導致PH值降低．