Question

鋼鐵是使用最多的金屬材料．在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了有關鐵的實驗．用干燥純凈的一氧化碳還原赤鐵礦中的氧化鐵，并求出赤鐵礦中氧化鐵的質量分數．實驗裝置如下圖：

其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發生裝置，反應的化學方程式是：H₂C₂O₄

濃硫酸  .

加熱

 H₂O+CO₂↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發生反應的化學方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）C裝置無明顯現象，C裝置的作用是

檢驗草酸生成的混合氣體中二氧化碳是否被除盡

．D裝置中濃硫酸的作用是

吸水干燥

．
（3）E裝置中赤鐵礦樣品的質量為5g，完全反應后剩余固體質量為3.8g，則赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為

80%

．
（4）F裝置的作用是

檢驗一氧化碳與氧化鐵反應后有二氧化碳氣體生成；利用燃燒法處理多余的一氧化碳
氣體，防止空氣污染

．

Answer 1

分析：（1）依據該裝置的作用是除去二氧化碳，書寫出正確的方程式；
（2）依據澄清石灰水能檢驗二氧化碳的存在分析判斷；濃硫酸的吸水性分析；
（3）根據質量分數的定義推算；
（4）從F裝置中的溶液成分以及對尾氣的處理分析即可；

解答：解：（1）B中的溶液是氫氧化鈉，能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，用于除去二氧化碳，其方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）C中無明顯現象說明氣體通過B后已無二氧化碳氣體的存在，從而起到檢驗草酸生成的混合氣體中二氧化碳是否除盡的作用；
     D中濃硫酸具有吸水性，用于吸水干燥以得到干燥的一氧化碳；
（3）由題意可知道，反應前后固體的質量之差為5克-3.8克=1.2g，這減少的質量就是三氧化二鐵被CO還原后失去的氧的質量．
在Fe₂O₃中氧的質量分數為

16×3

56×2+16×3

×100%=30%，由氧的質量可求得Fe₂O₃的質量1.2克÷30%=4g，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為

4克

5克

×100%=80%；
（4）澄清石灰水能檢驗E裝置反應產物中是否含有二氧化碳，收集燃燒則是處理掉多余的一氧化碳，以防有毒的一氧化碳污染空氣；
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）檢驗草酸生成的混合氣體中二氧化碳是否被除盡；吸水干燥；
（3）80%；
（4）檢驗一氧化碳與氧化鐵反應后有二氧化碳氣體生成；利用燃燒法處理多余的一氧化碳氣體，防止空氣污染．

點評：本題考查一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置及相關問題，屬于課本基本實驗的延伸，難度不大，要明確實驗的目的及試劑的作用．