實驗測得NaHCO₃與MgCO₃的混合物中氫元素的質量分數為a%。下列說法不正確的是

A．混合物中碳元素與氧元素的質量比為1：4 B．混合物中碳元素的質量分數為1/7

C．混合物中鈉元素的質量分數為23a% D．混合物中鎂元素的質量分數為24a%

【答案】

【解析】

試題分析：NaHCO₃中碳元素與氧元素的質量比為1：4 ，MgCO₃中碳元素與氧元素的質量比也為1：4，由此可知混合物中碳元素與氧元素的質量比為1：4，A正確；由NaHCO₃與MgCO₃的化學式可知，只有NaHCO₃中含有氫元素，在NaHCO₃中Na：H=23:1，現氫元素的質量分數為a%，那么鈉元素的質量分數為23a%，C正確；混合物中碳元素與氧元素的質量比為1：4， MgCO₃中Mg：C：O=2:1:4，所以混合物中碳元素的質量分數為1/7，C正確；混合物中鎂元素的質量分數為1- a%-23a%-1/7 ；D錯誤。故選D。

考點：有關相對分子質量的計算

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有一種Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
已知：該溫度下CO₂密度為1.98g/L，實驗測得產生的CO₂的與加入稀鹽酸的數據如右圖．
（1）當加入

g鹽酸時，才開始產生CO₂；圖中V=

mL．
（2）請計算：
①所加入鹽酸中HCl的質量分數為多少？
②原樣品中Na₂CO₃和NaHCO₃的質量各是多少？（百分數精確到0.1%，質量精確到0.01g）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?常德）實驗室現有一瓶已使用過的氫氧化鈉溶液，某小組同學就“該溶液是否變質”對其進行了探究．請你參與探究：
（1）甲同學首先對該溶液的溶質作出了以下兩種假設：
①是NaOH ②是NaOH和Na₂CO₃的混合物
請你對此再提出兩種假設：

Na₂CO₃

、

NaHCO₃（其他合理答案也可）

：
（2）乙同學通過一系列實驗證明甲同學的第②種假設是正確的，他推測該溶液是因為吸收了空氣中的

二氧化碳

而產生了Na₂CO₃，要除去溶液中的Na₂CO₃應選用的試劑是

Ba（OH）₂（或Ca（OH）₂）

．氫氧化鈉溶液保存時應注意

密封保存

；
（3）丙同學進一步探究NaOH溶液的變質程度．他向溶液中逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸，根據生成CO₂的質量測定Na₂CO₃的質量．實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示：
（a）寫出鹽酸與Na₂CO₃反應生成CO₂氣體的化學方程式：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑

（b）實驗過程中與NaOH反應所用稀鹽酸溶液的質量是

100

g；
（c）根據b中與NaOH反應所用稀鹽酸的質量，對照上圖，請你提出一個還值得探究的問題：

NaOH消耗完后，繼續滴加鹽酸為什么沒有立即產生二氧化碳？（其他合理答案也可）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗測得NaHCO₃與MgCO₃的混合物中氫元素的質量分數為a%．下列說法不正確的是（　　）

A、混合物中碳元素與氧元素的質量比為1：4

B、混合物中碳元素的質量分數為

C、混合物中鈉元素的質量分數為23a%

D、混合物中鎂元素的質量分數為24a%

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

實驗測得NaHCO₃與MgCO₃的混合物中氫元素的質量分數為a%。下列說法不正確的是

A.
混合物中碳元素與氧元素的質量比為1：4
B.
混合物中碳元素的質量分數為1/7
C.
混合物中鈉元素的質量分數為23a%
D.
混合物中鎂元素的質量分數為24a%

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實驗測得NaHCO3與MgCO3的混合物中氫元素的質量分數為a%。下列說法不正確的是

實驗測得NaHCO₃與MgCO₃的混合物中氫元素的質量分數為a%。下列說法不正確的是