Question

16．測得100g某不純的硝酸銨（NH₄NO₃）樣品中氮元素質量分數為34.3%，已知雜質中不含氮元素，求：
（1）該樣品中含氮元素的質量為34.3g．
（2）該樣品中硝酸銨的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據總質量×氮元素質量分數=氮元素的質量進行解答；
（2）先計算出純凈硝酸銨中氮元素的質量分數，再計算樣品中NH₄NO₃的質量分數（即純度），依據純度=含雜質物質元素的質量分數÷物質中某元素的質量分數，進行解答．

解答 解：（1）34.3g；
故答案是：34.3g；
（2）設樣品中硝酸銨的質量為x，
則100g×34.3%=x×$\frac{28}{80}$×100%，
解得x=98g．
硝酸銨的質量分數為：$\frac{98g}{100g}$×100%=98%．
答：樣品中硝酸銨的質量分數是98%．（或其他合理解題過程均可酌情給分）．

點評 將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．