Question

10．在實驗室制取氧氣時，取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25克，加熱至不再產生氣體為止，收集到一定質量的氧氣．某科學興趣小組欲求所制得氧氣的質量，他們將加熱后的剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水后測定剩余物質量的辦法即可求出．加水的質量與剩余固體的質量見表：
（MnO₂是不溶于水的固體粉末；反應的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）

編號	1	2	3	4
加水的質量（克）	10	10	10	10
剩余固體的質量（克）	7.25	4.05	m	3

請回答：（1）表中m值為3；
（2）根據化學方程式計算所制得氧氣的質量．

Answer 1

分析 （1）由圖表可知，加入10g水最多溶解KCl的質量和第三、第四次加水后溶解KCl的質量，比較可知剩余的固體全部是不溶于水的MnO₂，據此答題；
（2）根據化學方程式根據化學方程式，可以得出各物質之間的質量比，寫出比例式，就可計算得出所制得氧氣的質量．

解答 解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，
而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g-3g＜3.2g，
則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO₂，則m=3，
原混合物中KClO₃為15.25g-3g=12.25g．故答案為：3；
（2）設可制得氧氣的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
12.25g                    x
∴$\frac{245}{12.25g}=\frac{96}{x}$
解之得：x=4.8g
答：可制得氧氣4.8克．

點評 本題主要考查學生根據已知條件進行分析的能力，以及運用化學方程式進行計算的能力．