Question

現有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測定其組成，取適量樣品進行下列實驗，請根據實驗現象判斷：

（1）取樣品溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有 _________ ．

（2）取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現白色沉淀．過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡，則此固體粉末中一定含有 _________ ．

（3）取步驟（2）試驗后的濾液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀．由此某同學得出此固體粉末中一定含有氯化鈉．你認為此結論是否正確？ （填“是”或“否”）．請說明理 ．

（4）寫出過程（2）中發生的一個化學方程式

Answer 1

（1）硫酸銅；（2）硫酸鈉、碳酸鈉；（3）否，在步驟（2）中加入的氯化鋇，也會引入氯離子，不能確定氯離子是氯化鈉提供的，還是氯化鋇提供的；（4）Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl；

【解析】

試題分析：（1）樣品溶于水形成無色溶液，則說明物質中一定不會含有硫酸銅；（2）向上述溶液滴加過量的氯化鋇溶液，出現白色沉淀而沉淀部分溶解于稀硝酸中并產生氣泡說明生成的沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇兩種，則物質中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉；（3）取步驟（2）試驗后的濾液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀則不能說明物質中存在氯化鈉，因為在步驟（2）中加入了氯化鋇而氯化鋇中含有氯離子；

考點：物質的推斷；