Question

碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分燃燒后，生成的黑色物質與原混合物質量相等，求碳粉在原混合物中的質量分數是多少？

Answer 1

分析：分析題給的條件可以知道：加熱反應后所發生的反應為：2Cu+O₂

△   .

2CuO質量增加，C+O₂

點燃  .

CO₂變成氣體放出，質量減少，由題意可知，生成的黑色物質與原混合物的質量相等，即原來的銅、碳混合物變成了CuO，根據質量守恒定律結合題給條件分析，可以知道參加反應氧氣的質量與原混合物中碳的質量相等，可以據此解答該題．

解答：解：由題意可知，生成的黑色物質與原混合物的質量相等，即原來的銅、碳混合物變成CuO，所以參加反應氧氣的質量等于原混合物中碳的質量．也就是氧化銅中氧元素的質量就等于原混合物中碳的質量．
所以銅的質量分數=

64

64+16

×100%=80%，
所以碳的質量分數為：1-80%=20%．
答：碳在原混合物中的質量分數為20%．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律分析和解決問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．