Question

（10分）某粗鹽中主要成分為NaCl ，還含有的少量MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙。為了除去雜
質，得到純凈的氯化鈉，進行如下實驗。
（1）除難溶性雜質。將5g的粗鹽溶解于足量水中，需用玻璃棒不斷攪拌，目的是              ；進行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和         ；過濾后，將濾液轉移到         （填儀器名稱）進行加熱蒸發，得到固體精鹽4g。若所得精鹽的產率偏低，可能的原因是       （填字母）。
A.部分粗鹽未溶解     B.蒸發時未使用玻璃棒進行攪拌，導致液滴飛濺     C. 過濾時，濾紙破損了
（2）除可溶性雜質。經過上述操作后，精鹽中仍存在少量的MgCl₂、CaCl₂未除去，現設計如下實驗進行提純，提純的流程如下：

回答下列問題：
①用NaOH為了除去MgCl₂雜質，反應的化學方程式為____________________              _。
②NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，需往濾液中加入適量___________除去。
③過濾后，所得濾渣中含有的物質是                        （填化學式）。
④從濾液中得到氯化鈉固體的主要操作是蒸發，為了獲得純凈的氯化鈉，應蒸發至__   _（填序號）。
A．完全蒸干時停止加熱        B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干

Answer 1

（1）加快溶質溶解速率（充分溶解）；漏斗；蒸發皿； AB；（2）①2NaOH+MgCl₂===Mg(OH)₂↓+2NaCl；
②稀HCl； ③ Mg(OH)₂、CaCO₃；④ B。

解析