Question

將等質量的M和N兩種金屬粉末分別與足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知M、N在生成物中化合價均為+2價），則下列說法中錯誤的是（　　）

• A、產生氫氣的質量：M＞N
• B、金屬活動性：M＞N
• C、消耗硫酸的質量：M＞N
• D、相對原子質量：M＞N

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：等質量的M、N兩種金屬，活動性強的，與酸反應的速度就快，反應完用的時間就短．所以通過圖表中的反應時間我們可判斷M、N兩種金屬的活動性強弱．根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式：氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，我們可以比較M、N兩種金屬相對原子質量的大小．

解答：解：A、從圖象可以看出金屬完全反應后，生成氫氣的質量是M＞N，故A不符合．
B、根據圖表中M反應時間短，可知M的反應速度較快，所以M的活動性比N強，故金屬活動性：M＞N．故B不符合．
C、因為產生氫氣的質量：M＞N，則消耗硫酸的質量：M＞N，此關系正確，故C不符合．
D、根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式：氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量．因為金屬是等質量的，化合價又相等，所以氫氣的質量越多，該金屬的相等原子質量越小．故相對原子質量較大的是N．則金屬活動性：M＞N錯誤，故D符合．
故選：D．

點評：該題考查了學生觀察圖表的能力，要求學生會根據圖表判斷金屬的活動性，生成氫氣質量的多少，反應速度的快慢，金屬相對原子質量的大小．掌握住根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式．對以后解題很有幫助．