Question

16．某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數據見表．制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g．

加熱時間/min	0	t1	t2	t3
固體質量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）共制得氧氣9.6g．
（2）計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣的質量可以計算氯化鉀的質量，進一步可以計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）由表中的數據可知，共制得氧氣的質量為：28.0g-18.4g=9.6g，故填9.6；
（2）設反應生成氯化鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
           149  96
            x  9.6g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
所得氯化鉀溶液的溶質質量分數為：$\frac{14.9g}{100g}$×100%=14.9%
答：所得氯化鉀溶液的溶質質量分數為14.9%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，難度不大，計算時要注意規范性和準確性．