Question

8．實驗室欲配制100g15%的食鹽水，
（1）計算：計算需食鹽15g，水85毫升；
（2）稱量：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，（其中左物氯化鈉）放入燒杯中．選用（“50mL”、“100mL”、“150mL”）100mL量筒量取所需的水；
（3）溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌．（攪拌的作用加速溶解）待氯化鈉完全溶解時，15%的氯化鈉溶液就配制好了．

Answer 1

分析 （1）配制溶液時，首先要計算配制時所需要的溶質和溶劑的量；溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數；溶劑質量=溶液質量-溶質質量；
（2）根據計算結果，使用天平稱取固體氯化鈉，并倒入燒杯；
（3）使用量量筒量取水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，加快固體氯化鈉的溶解．

解答 解：（1）計算所需要溶質和溶劑的量：配制100g15%的食鹽水需要氯化鈉的質量=100g×15%=15g，
需要水的質量=100g-15g=85g（合85mL）
（2）稱量，用托盤天平稱取所需的氯化鈉，（其中左物氯化鈉）放入燒杯中．量取水并進行溶解，根據量程相近的原則，選用100mL量筒量取所需的水；
（3）溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌．（攪拌的作用加速溶解）待氯化鈉完全溶解時，15%的氯化鈉溶液就配制好了．
故答案為：
（1）15；85；
（2）氯化鈉；100mL；
（3）加速溶解．

點評 熟悉溶質質量分數的計算公式，濃溶液配制稀溶液的計算方法等知識，就能正確解答，難度不大．