Question

2．如圖是初中化學中的一些重要試驗，請回答：

（1）甲中紅磷必須足量的原因是將集氣瓶中的氧氣耗盡．
（2）乙中玻璃管內反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）丙實驗中兩種物質恰好完全反應，依據質量守恒定律，反應前稀鹽酸和碳酸鈉粉末的質量之和等于反應后的NaCl；H₂O；CO₂（填物質化學式）質量總和．

Answer 1

分析 （1）根據實驗的原理及注意的事項分析紅磷過量原因．
（2）根據反應的原理和實質來分析解答；
（3）據質量守恒定律的涵義，可解此題．

解答 解：（1）該實驗主要是利用物質燃燒消耗裝置內的氧氣，然后根據進入水的體積，判斷氧氣的體積．只有加入過量的紅磷，才能將將氧氣完全消耗掉．如果紅磷的量不足，會導致實驗的結果是水倒流不足五分之一；故填：將集氣瓶中的氧氣耗盡；
（2）在高溫的條件下，一氧化碳能將氧化鐵還原為金屬鐵，同時生成二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故參加反應的碳酸鈉和稀鹽酸的質量之和等于氯化鈉溶液與二氧化碳的質量之和．
答案：
（1）將集氣瓶中的氧氣耗盡；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）NaCl；H₂O；CO₂．

點評 此題以圖示的形式綜合考查了正確判斷實驗現象及規范進行基本的實驗操作的綜合題，解題時應充分利用題中給予的信息，進行篩選分析，得出正確答案．