Question

11．實驗是學習化學的重要途徑，小亮在學習酸堿鹽的化學性質時做了如下實驗，請你和他一起完成實驗活動．

（1）在白色點滴板上完成實驗A，請將實驗現象補充完整．

	稀硫酸	氫氧化鈣溶液
實驗現象	溶液變紅色	溶液變藍色

（2）在實驗B的燒杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大燒杯，一段時間后看到的現象是氫氧化鈉溶液由紅色變成無色，得出的結論是濃鹽酸具有揮發性，酸堿會發生中和反應．
（3）在實驗C的試管①中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的現象是有藍色沉淀生成，反應的化學方程式是2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．要使試管②中產生白色沉淀，應滴加氯化鋇溶液（寫一種溶液）．
（4）小亮用實驗D驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，看到的現象是氣球脹大，他根據三氧化硫與二氧化碳所屬的類別，推斷三氧化硫也能與氫氧化鈉溶液反應，反應的化學方程式為SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色進行分析；
（2）根據堿能使酚酞變紅色，濃鹽酸具有揮發性進行分析；
（3）根據氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應會使白色的硫酸鋇沉淀進行分析；
（4）根據氫氧化鈉會與二氧化碳反應，導致集氣瓶內的氣壓減小，三氧化硫和氫氧化鈉反應會生成硫酸鈉和水進行分析．

解答 解：（1）紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色，所以

	稀硫酸	氫氧化鈣溶液
實驗現象	溶液變紅色	溶液變藍色

（2）堿能使酚酞變紅色，濃鹽酸具有揮發性，所以一段時間后看到的現象是：氫氧化鈉溶液由紅色變成無色，得出的結論是濃鹽酸具有揮發性，酸堿會發生中和反應；
（3）氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，看到的現象是：有藍色沉淀生成，化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，硫酸根離子和鋇離子反應會使白色的硫酸鋇沉淀，要使試管②中產生白色沉淀，應滴加氯化鋇溶液；
（4）氫氧化鈉會與二氧化碳反應，導致集氣瓶內的氣壓減小，所以看到的現象是氣球脹大，三氧化硫和氫氧化鈉反應會生成硫酸鈉和水，化學方程式為：SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O．
故答案為：（1）

	稀硫酸	氫氧化鈣溶液
實驗現象	溶液變紅色

（2）氫氧化鈉溶液由紅色變成無色，濃鹽酸具有揮發性，酸堿會發生中和反應；
（3）有藍色沉淀生成，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，氯化鋇；
（4）氣球脹大，SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．