13．醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵．某興趣小組對這種糖衣片產生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進行探究．
【提出問題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查閱資料】（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質易被氧化成鐵離子；
（2）亞鐵鹽溶于水時，會水解產生少量氫氧根離子而產生Fe（OH）
2沉淀．
（3）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結晶水，高溫會繼續分解產生金屬氧化物和非金屬氧化物．
【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是隔絕空氣，防止藥品變質．
【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．
（1）固體甲中含有的物質是Fe、Cu；紅色固體是Cu；溶液乙中溶質是Al
2（SO
4）
3、FeSO
4．
（2）寫出步驟①的化學方程式：Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4 ；檢驗步驟①向廢液中加入A是否過量的方法是再滴加稀鹽酸看是否有氣泡；實驗中硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現的原因可能是步驟②稀硫酸過量；
【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO
4•xH
2O）熱分解研究
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖2高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值．
（3）①裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有SO
2．
②實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”），原因是生成的部分水蒸氣會在裝置A處玻璃管內冷凝．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是Fe
2O
3 ．
④小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質SO
3，請你說出他這樣判斷的理論依據每兩個FeSO
4分解生成1個Fe
2O
3后剩余S、O原子個數比為2：5不等于1：2，他打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液檢驗，小紅認為此法不能達到實驗目的，小紅這樣判斷的理由是SO
2溶于水能夠生成亞硫酸．
（4）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO
4•xH
2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖如圖2．
①圖3中T
3至T
4過程的化學反應方程式2FeSO
4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe
2O
3+SO
2↑+SO
3↑．
②計算FeSO
4•xH
2O中的x（寫出計算過程）
閱讀快車系列答案
蠟燭是由石蠟和棉線組成的．
