Question

將一定的氫氧化鈉溶液于水制成30%的溶液，向此溶液中加入氯化鐵溶液100克，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀21.4克．
求：①此氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少克？
②生成氯化鈉的溶液的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以得到沉淀21.4g就是生成的氫氧化鐵的質(zhì)量，利用氫氧化鐵的質(zhì)量即可求出參見反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量以及生成氯化鈉的溶液的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：①氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以得到沉淀21.4g就是生成的氫氧化鐵的質(zhì)量．
設(shè)參見反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
      120    107         175.5
       x     21.4g        y

120

x

=

107

21.4g

x=24g

107

21.4g

=

175.5

y

y=35.1g
此氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=

24g

30%

=80g
②生成氯化鈉的溶液的質(zhì)量分數(shù)=

35.1g

80g+100g-21.4g

×100%≈22.1%
答：①此氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是80g；②生成氯化鈉的溶液的質(zhì)量分數(shù)為22.1%．

點評：本考點既考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量守恒定律，綜合性比較強，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．