【題目】密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表：
下列推理正確的是（ ）
A. C一定是化合物，D可能是單質 B. 反應過程中，B與D變化的質量比為87:36
C. 反應后密閉容器中A的質量為19.7g D. 該反應是化合反應
【答案】A
【解析】B在反應前后質量增加了（17.4-8.7）g=8.7g，是生成物，C在反應前后質量減小了31.6g是反應物，D在反應前后質量增加了（3.6-0.4）g=3.2g，是生成物，根據質量守恒定律可知，A在反應前后質量增加了（31.6-8.7-3.2）g =19.7g，是生成物。綜上所述：A、該是由一種物質生成三種物質，屬于分解反應，所以C一定是化合物，D可能是單質，正確；
B、反應過程中，B與D變化的質量比=8.7g：3.2g=87：32，法錯誤；C、在反應過程中生成了19.7g的A，反應后密閉容器中A的質量=19.7g+19.7g=39.4g，錯誤；D、C的質量減少為反應物，A、B、D的質量增加為生成物，該反應為分解反應，錯誤。故選A。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同學用硅鋼樣品進行如下實驗：取6.60 g硅鋼樣品，將60.00 g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質不反應)。實驗測得相關數據如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固體的質量 |
第1次加入10.00 g | W g |
第2次加入10.00 g | 4.36 g |
第3次加入10.00 g | 3.24 g |
第4次加入10.00 g | 2.12 g |
第5次加入10.00 g | 1.00 g |
第6次加入10.00 g | 1.00 g |
(1)根據表中數據，稀硫酸加入到第________次，鐵恰好反應完全。
(2)表中W＝________g。
(3)計算該稀硫酸溶質的質量分數是__________(寫出計算過程)。
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【題目】根據下圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是( )
A. 甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度
B. t2℃時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有溶質的質量相等
C. 將t3℃時的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃時，只有甲析出晶體
D. 當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
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【題目】將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質量為3.04克，根據質量守恒定律可求：
（1）生成氧氣的質量為多少克？
（2）固體殘余物中含有什么物質？
（3）質量各為多少？
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【題目】現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。
試根據實驗過程和出現的現象做出判斷，填寫以下空白：
(1)氣體E的氣味是_____________________________。
(2)在混合物A中，共含有_____________種物質。
(3)固體C的化學式為_______________。
(4)溶液G中存在的金屬陽離子為(寫離子符號)_____________。
(5)寫出實驗過程①中所發生反應的化學方程式：________________________。
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【題目】書寫化學反應方程式要以客觀事實為基礎，遵守質景守恒定律．下列化學方程式書寫正確的是（ �。�
A. Mg+O2
MgO2 B. S+O2
SO2
C. C+CuO
Cu+CO↑ D. 2H2O2
2H2O+O2↑
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【題目】如下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請根據溶解度曲線圖示回答下列問題：
（1）t1℃時，三種物質的溶解能力，從小到大的順序是_____．（用“＞”“＜”“=”符號填寫）
（2）t2℃時，所得的A的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為_____．
（3）t2℃時，配制三種物質的溶液處于M點時，達到飽和狀態的物質有_____．
（4）在t2℃時，將50克A物質充分溶解于40克水里，可得到溶液的質量是_____克．
（5）將t3℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，溶質質量分數由小到大的順序是_____．
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【題目】工業煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖．已知生鐵的含碳量為2%﹣4.3%，鋼的含碳量為0.03%﹣2%．
（1）反應：①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C2Fe+3CO↑．用于高爐煉鐵的原理是_（填序號）
（2）煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是_____．
（3）在鋼鐵煉制過程中會產生二氧化碳，寫出實驗室檢驗二氧化碳的反應化學方程式_____．
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【題目】資料顯示，將新制的濃度為5%的過氧化氫溶液，加熱到80℃ 時，才有較多氧氣產生。 而相同質量的5%的過氧化氫溶液加入二氧化錳，常溫下就會立即產生氧氣，因此實驗室多用此方法制氧氣。
（1）寫出實驗室里以過氧化氫溶液為原料制氧氣的符號表達式___________。
（2）利用圖甲裝置可作為上述反應的發生裝置，則注射器的作用是_______。
（3）分別采用兩份相同質量且濃度均為5%的過氧化氫溶液制氧氣，圖乙虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，請你在該圖中用實線畫出加入二氧化錳制取氧氣的大致曲線 (假定兩種方法過氧化氫均完全分解；曲線畫在答題紙上)：___________。
（4）小芳查閱資料，發現除二氧化錳外，某些物質也可以作為過氧化氫溶液分解的催化劑。
【提出猜想】除二氧化錳外，氧化銅也可以作過氧化氫溶液分解的催化劑。
【完成實驗】按下表進行實驗，實驗數據記錄如下：
本實驗中，測量氧氣體積的裝置應選擇____________（填序號）。
【數據分析】由實驗__________與實驗III對比，證明氧化銅也可加快過氧化氫溶液分解的速率；
若要進一步證明氧化銅確實是該反應的催化劑，則還需要驗證它在反應前后____和_____不變。
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