Question

（2009?吉林）現有10g不純的鋅（雜質不與酸反應）與100g稀硫酸恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為109.8g．
（1）根據質量守恒定律，計算出產生H₂的質量為（填寫計算式）：

10g+100g-109.8g=0.2g

；
（1）根據生成的0.2g氫氣，計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）鋅與稀硫酸反應會生成氫氣，反應前后質量變化即為氫氣的質量．
（2）根據氫氣求出反應的硫酸質量，再利用硫酸溶液的質量即可求出硫酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知生成的氫氣的質量=10g+100g-109.8g=0.2g
（2）設所用稀硫酸中溶質的質量分數為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98            2     
100g×x      0.2g

98

100g×x

=

2

0.2g

x=9.8%
答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%；

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質質量的變化求出生成氫氣的質量，而后根據它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．