Question

【題目】化學小組同學在實驗室用高溫煅燒碳酸鈣模擬工業制取二氧化碳。

（1）根據化學方程式計算：若50g碳酸鈣全部分解，可制得多少克二氧化碳_______？

（2）小組同學測得50g碳酸鈣煅燒后，剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為50：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為多少_________？

Answer 1

【答案】22g 80%

【解析】

（1）根據化學方程式進行計算，解：設制得的二氧化碳質量為x，

解得x＝22g，答：可制得二氧化碳的質量為22g，故填22g；

（2）由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳氣體，固體中碳元素的含量逐漸減少直到為零，但是固體中鈣元素質量不變，解設剩余碳酸鈣的質量為x，50g碳酸鈣中的鈣元素質量=50g× =20g，剩余碳酸鈣中的碳元素質量= ，由題意知二者的比值為50∶3，即（50g×）∶=50∶3，解得x=10g，已分解的碳酸鈣質量=50g-10g=40g，已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為＝×100%=80%，答：已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為80%，故填80%。