Question

某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂．小青同學設計了以下實驗方案來除去可溶性雜質．

（1）步驟①的化學方程式為

MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓

．
（2）步驟②中得到的白色沉淀是

CaCO₃

（填化學式）．
（3）步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的

過量的碳酸鈉和氫氧化鈉

，蒸發結晶何時停止加熱

蒸發皿中有大量固體析出時

．

Answer 1

分析：（1）根據氯化鎂與與氫氧化鈉的反應寫出反應的方程式；
（2）根據氯化鈣與碳酸鈉的反應分析生成的沉淀；
（3）根據溶液中含有的氫氧化鈉、碳酸鈉分析加入加稀鹽酸的目的，根據蒸發的操作分析．

解答：解：（1）在步驟①加入的氫氧化鈉能與粗鹽中的氯化鎂反應，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的方程式是：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（2）步驟②中加入的碳酸鈉能與氯化鈣反應生成了CaCO₃沉淀和氯化鈉；
（3）由于溶液中存在過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．所以，驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發結晶時當蒸發皿中有大量固體析出時停止加熱．
故答為：（1）MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；（2）CaCO₃；（3）過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發皿中有大量固體析出時．

點評：本題考查綜合，既考查了粗鹽提純實驗的有關注意事項，又考查了如何除去粗鹽中的可溶性雜質的問題，解答時要依據相關知識細心分析．