Question

18．如圖是某工廠生產的硫酸商標，用該硫酸配制49g質量分數為20%的稀硫酸．下列說法正確的是（　　）

• A． 所需水的質量為39g水
• B． 所需98%的濃硫酸的體積為10ml
• C． 所需98%的濃硫酸的質量為5.4g
• D． 將水沿燒杯壁緩慢地注入盛有濃硫酸的燒杯里

Answer 1

分析 根據用水稀釋溶液的過程中溶質的質量保持不變，以及濃硫酸的稀釋方法來分析解答．

解答 解：A．設需要加水的質量為x，則49g×20%=（49g-x）×98%，x=39g，故正確；
B．由以上計算可知，需要98%的濃硫酸的質量為：49g-39g=10g，其體積為：10g÷1.84g/cm³=5.4cm³=5.4mL，故錯誤；
C．由以上計算可知，需要98%的濃硫酸的質量為：49g-39g=10g，故錯誤；
D．配制稀硫酸的過程是濃硫酸沿著燒杯壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌使其產生的熱量盡快散失，故錯誤．
故選A．

點評 此題是對溶液配制問題的考查，涉及到溶液配制的方方面面，對學生掌握有關溶液配制的知識有一定幫助．