Question

9．一水泥廠為測定某批石灰石中含碳酸鈣的質量分數，稱取了12.5g石灰石樣品并敲碎，進行了四次高溫煅燒（假設其中的固體雜質既沒有變化，也沒損失）．剩余固體質量的數據記錄如表：

煅燒次數	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量	11.1g	8.7g	8.1g	8.1g

（注：石灰石煅燒的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）
試計算：
（1）煅燒第三次時，石灰石已完全分解．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據圖中數據分析；
（2）由質量守恒定律可以知道固體減少的質量即為生成的二氧化碳的質量；
根據反應生成的二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量進而求出碳酸鈣的質量分數即可；

解答 解：（1）由圖中數據可知第三次以后剩余固體質量不再減少，說明石灰石已完全分解．故填：三；
（2）反應生成二氧化碳的質量為：12.5g-8.1g=4.4g；
（2）設碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                        44
x                           4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g，
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．

點評 題考查有關化學方程式的計算，難度不大，根據質量守恒定律計算出生成氣體的質量，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．