Question

已知硫酸的濃度越大，密度就越大，現將等體積90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶質質量分數為（　　）

• A、＞50%
• B、=50%
• C、＜50%
• D、不能確定

Answer 1

分析：溶液混合時，混合后溶液的質量等于混合前兩溶液的質量和，混合后溶液中溶質的質量等于混合前兩溶液中溶質的質量和；因此為計算等體積的濃、稀硫酸混合后所得溶液的溶質質量分數，需要對混合前兩種硫酸溶液的體積、密度進行假設，利用假設的數據對混合后溶液的溶質質量分數借助數學手段進行討論，最終做出判斷．

解答：解：假設硫酸的體積都為V，濃硫酸的密度為ρ_濃、稀硫酸的密度為ρ_稀，根據硫酸的濃度越大密度就越大，則ρ_濃＞ρ_稀；
混合后所得溶液的溶質質量分數=

ρ濃V?90%+ρ稀V?10%

ρ濃V+ρ稀V

×100%=

90%+10%

2

+

(90%-10%)(ρ濃-ρ稀)

2(ρ濃+ρ稀)

=50%+

ρ濃-ρ稀

ρ濃+ρ稀

×80%＞50%

故選A．

點評：當濃度越大其密度越大的同溶質不同濃度的水溶液等體積相混，所得混合后的溶液溶質的質量分數大于混合前的兩溶液溶質質量分數的平均值．