Question

8．質量守恒定律是自然界的普遍規律，它的發現對化學的發展做出了重要貢獻．
（1）下列各組試劑中，通過稱量在密閉容器內混合前后的總質量，不能驗證質量守恒定律的是A（填字母）．
A．碘和酒精    B．碳酸鈉粉末和少量稀鹽酸
C．鐵和氯化銅溶液    D．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液
（2）1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了汞和氧氣反應的質量關系．若用一定質量的汞和足量氧氣充分反應，生成固體的情況如圖1所示，則有關反應的化學方程式為2Hg+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO；參加反應的氧氣質量為1.6g．

（3）圖2是某反應的微觀示意圖．
①該反應類型不屬于（填“屬于”或“不屬于”）置換反應；其中化合價發生改變的元素是Cl．
②已知：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．氯氣和熟石灰反應可以制得漂白粉，該反應的化學方程式為
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂在空氣中與二氧化碳和水反應會轉化為CaCO₃和HClO，該反應的化學方程式為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．
（4）實驗室取34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為34.2g．則所取過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律是化學變化中的守恒解答；根據汞和氧氣加熱生成氧化汞解答；根據化學方程式的書寫方法進行分析解答；根據反應的化學方程式結合題干提供的數據進行分析解答即可．

解答 解：（1）A．碘和酒精混合是物理變化，不能驗證質量守恒定律；
B．碳酸鈉粉末和少量稀鹽酸混合發生化學變化，能驗證質量守恒定律；
C．鐵和氯化銅溶液混合發生化學變化，能驗證質量守恒定律；
D．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合發生化學變化，能驗證質量守恒定律；
故填：A；
（2）汞和氧氣加熱能生成氧化汞，設氧氣的質量為x
2Hg+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO
        32      434
         x       21.7g
$\frac{32}{x}=\frac{434}{21.7g}$
x=1.6g
故填：2Hg+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO；1.6；
（3）①該反應生成的是兩種化合物，不是置換反應，氯氣由單質變成化合物，故氯元素的化合價要發生改變，故填：不屬于；Cl；
②氯氣和熟石灰反應能生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故填：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
次氯酸鈣能與二氧化碳、水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，故填：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO；
（4）根據題意得，氧氣的質量=34g+lg-34.2g=0.8g；
設產生0.8g氧氣需要H₂O₂的質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                             32
x                               0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$
x=1.7g
所用過氧化氫溶液的溶質質量分數=$\frac{1.7g}{34g}×100%$×l00%=5%
答：所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．