Question

硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水．反應中生成的氧化產物和    還原產物的物質的量之比是（　　）

A．1：3

B．2：3

C．1：1

D．4：3

Answer 1

分析：還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑對應的產物是還原產物，先根據氧化還原反應中得失電子數相等配平方程式，再確定氧化產物和還原產物的物質的量之比．

解答：解：該反應中，NH₄⁺→N₂，氮元素的化合價由-3價→0價，失電子化合價升高，硫酸銨是還原劑，氮氣是氧化產物，一個銨根離子失去3個電子；SO₄^2-→SO₂，硫元素的化合價由+6價→+4價，得電子化合價降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產物，一個硫酸根離子得到2個電子，其最小公倍數是6，其它元素根據原子守恒配平該方程式，方程式為3（NH₄）₂SO₄

△   .

4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比=1：3．
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應中氧化產物和還原產物的關系，難度 不大，能正確判斷氧化產物和還原產物是解本題的關鍵．