Question

【題目】有一份鐵粉與銅粉混合物樣品，為了了解其組成，某同學取20g樣品加入足量的稀鹽酸中，待反應完全后過濾，稱得不溶物的質量為6g．試計算：
（1）金屬混合物中鐵的質量分數：
（2）產生氫氣的質量．

Answer 1

【答案】
（1）

解：由題意可知，鐵的質量為：20g﹣6g=14g；鐵的質量分數= ×100%=70%．

（2）

解：設生成氫氣的質量為x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

14g x

=

解得：x=0.5g

【解析】由于銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，不與酸反應，只有鐵與硫酸反應，稀硫酸是足量的，所以不溶物為銅的質量，則鐵的質量為20g﹣6g=14g，根據方程式列比例式進行計算，已知量是鐵，即可求出氫氣的質量．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．