Question

15．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：

物　　質	a	b	c	d
反應前質量（g）	6.4	3.2	4.0	0.5
反應后質量（g）	待測	2.56	7.2	0.5

下列說法中錯誤的是（　　）

• A． a和b是反應物，d可能是雜質
• B． 要得到3.2g C需消耗a的質量為6.4g
• C． c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類之和
• D． 若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比1：3

Answer 1

分析 根據質量守恒定律分析．在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和；對比反應前后物質的質量，反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物．根據表格信息可知：反應后b質量減少了3.20g-2.56g=0.64克，是反應物；c質量增加了7.20g-4.00g=3.2克，是生成物；d的質量不變，可能是催化劑．由質量守恒定律可知，a是反應物，參加反應的質量為：（3.2g-0.64g）=2.56g．根據以上數據進行分析．

解答 解：由質量守恒定律及表格信息可知，反應后b質量減少了3.20g-2.56g=0.64克，是反應物；c質量增加了7.20g-4.00g=3.2克，是生成物；d的質量不變，可能是催化劑．由質量守恒定律可知，a是反應物，參加的質量為：（3.2g-0.64g）=2.56g．
A、a和b是反應物，由d的質量不變，所以d可能是催化劑也可能是雜質等，故A正確；
B、由以上分析可知，要得到3.2g C需消耗a的質量為2.56g，故B錯誤；
C、由以上分析可知，a、b反應生成了c，所以，c中元素的種類等于a、b兩種物質中元素的種類之和，故C正確；
D、由以上分析可知，a、b的質量比為：2.56g：0.64g=4：1，若a與b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比為2：1，故D錯誤．
故選BD．

點評 解此題需認真分析各物質的質量變化情況，仔細推敲，掌握質量守恒定律的內容及其應用，即可求解．