Question

【題目】如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（ ）
A.
Ca（OH）2的溶解度與溫度的變化曲線
B.
向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.
水的電解
D.
分別向等質量的鎂和銅固體中逐滴加入鹽酸

Answer 1

【答案】A
【解析】解：
A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小．故正確；
B、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應，等到稀硫酸反應完畢后，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到稀硫酸反應完后有沉淀生成，硫酸銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故錯誤；
C、通電分解水時產生氫氣的體積是氧氣的二倍，質量比為1：8，故錯誤；
D、根據金屬活動性順序可知：銅在氫的后面與酸不反應，故錯誤．
答案：A
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解電解水實驗的相關知識，掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑，以及對固體溶解度的影響因素的理解，了解影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2．