蓄電池中需要用到溶質質量分數為30%（密度為1.22g/mL）的硫酸溶液，若要配制5L該硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）

1015

mL濃硫酸稀釋時需加水

4232

g．

分析：根據加水稀釋時溶質質量不變，計算配制溶質質量分數為30%的稀硫酸5L，需要溶質質量分數為98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸的體積，同時可以計算出加入水的質量．

解答：解：5L=5000mL
設需要98%的濃硫酸的體積為x
x?1.84g/mL×98%=5000mL×1.22g/mL×30%
解得：x=1015mL
需要加入水的質量為：5000mL×1.22g/mL-1015mL×1.22g/mL=4232g
故答案為：1015；4232．

點評：本題考查質量、密度和體積的換算和溶質質量分數的計算，難度稍大．

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汽車用鉛蓄電池中需要質量分數為28%的稀硫酸．若在實驗室中用10g 質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm³）（　　）

A、將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌

B、將10g98%的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

C、若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數，則所配稀硫酸中溶質的質量分數小于28%

D、配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和

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蓄電池中需要用到溶質質量分數為30%（密度為1.22g/mL）的硫酸溶液，若要配制5L該硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）mL濃硫酸稀釋時需加水　g．

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蓄電池中需要用到溶質質量分數為30%（密度為1.22g/mL）的硫酸溶液，若要配制5L該硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）______mL濃硫酸稀釋時需加水______ g．

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