Question

18．氮化鋁（AlN）具有很多優良性能，被廣泛用于大規模集成電路生產，陶瓷工業等領域．工業上由鋁土礦制備氮化鋁的簡易流程如下：

（1）鋁元素在地殼中含量處于第三（填數字）位．
（2）空氣中氮氣的體積分數約為78%，反應①中所需的氮氣，是通過分離液態空氣得到的，分離液態空氣只要利用沸點不同．
（3）請寫出反應①的副產物CO的一項用途：作燃料．
（4）已知物質X中只含有兩種元素，物質X的化學式是Al₂O₃，反應①的化學方程式是Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO（不要求標反應條件）．

Answer 1

分析 （1）根據鋁元素在地殼中含量分析回答；
（2）根據空氣的成分及各成分的性質分析回答；
（3）根據一氧化碳的用途分析回答；
（4）根據質量守恒定律分析X的組成寫出化學式、反應的方程式．

解答 解：（1）鋁元素在地殼中含量處于第三位．
（2）空氣中氮氣的體積分數約為78%，反應①中所需的氮氣，是通過分離液態空氣得到的，分離液態空氣只要利用沸點不同．
（3）CO具有可燃性，在燃燒時能產生大量的熱可用作燃料．
（4）由質量守恒定律已知，物質X中含有的兩種元素是鋁和氧，物質X是氧化鋁，化學式是Al₂O₃，由物質的轉化可，反應①的化學方程式是：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO． 故答為：（1）三；（2）78%，沸點．（3）作燃料；（4）Al₂O₃，Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

點評 本題的難度不大，考查的知識屬于課本的基礎知識，應加強基礎知識的積累和學習．