Question

十八世紀法國化學家拉瓦錫為了研究空氣的組成設計 了一個劃時代意義的鐘罩實驗（如右圖），該實驗證明了空氣中氧氣約占空氣的體積1/5。

①拉瓦錫在觀察到汞面浮起紅色渣滓后，還繼續加熱12天，至紅色渣滓不再增加，這樣做的理由是     （1）                         ，該反應的化學方程式是（2）                         。

②拉瓦錫得到的紅色渣滓是氧化汞，他又將氧化汞加熱分解得到氧氣，而現在實驗室檢驗氧氣的方法可以是（3）                             。

③實驗室常用白磷燃燒來驗證空氣中氧氣約占1/5，小張同學利用實驗室現有的藥品硫粉和鎂粉，利用下列鐘罩裝置進行實驗，燃燒完畢冷卻后的結果如圖：

 

寫出硫粉在鐘罩內燃燒的化學方程式（4）            ，燃燒的現象是（5）        。

如果實驗儀器氣密性良好，所用的硫粉、鎂粉都是足量的。根據實驗結果，推測可能的原因，硫粉燃燒后水進入約1/5的原因是（6）                  ；鎂粉燃燒后水幾乎占滿整個鐘罩的原因是（7）                      。

④現在實驗室中得到氧氣，可以利用氯酸鉀受熱分解，實驗操作時要用到酒精燈、導管、鐵架臺等，還需用到的玻璃儀器有（8）             ；目前實驗室不用氧化汞加熱分解的方法制取氧氣的理由是（9）               。

⑤若實驗室利用12.25g氯酸鉀與3gMnO₂混合加熱，請寫出化學反應方程式，并列式計算最多可以得到多少物質的量的氧氣？

Answer 1

(1)確保O₂ 完全被消耗

(2)2Hg+ O₂    ^△     2HgO

(3)用帶火星的木條檢驗，若木條復燃，則是O₂

（4）  （5）產生微弱的淡藍色火焰

（6）燃燒消耗，生成溶于水，鐘罩內氣壓減小

（7）與空氣中多種成分反應（、、）

（8）試管、集氣瓶、水槽

（9）汞有毒；反應時間過長，不利于操作

（10）解：設最多可得到

  

         

             解得：

答：最多可以得到的氧氣。