Question

小明同學通過學習化學，已經知道雞蛋殼的成分中含有碳酸鈣（CaCO₃）．現小明想進一步了解雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，征得老師同意，進行以下實驗：他把15g洗凈并干燥的雞蛋殼加到足量的100g稀鹽酸（HCl）中，在不同的時間段稱量剩余物質質量，數據如下表，請你進行有關的計算：

不同的時間段	0分鐘	1分鐘	2分鐘	3分鐘
雞蛋殼和稀鹽酸的質量/g	115.0	112.8	110.6	110.6
生成氣體的質量/g	0	2.2	4.4	4.4

（1）經分析，生成的氣體是

二氧化碳

．
（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（寫出具體計算過程）．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，可以據此解答該題；
（根據二氧化碳的質量和化學反應方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求出碳酸鈣的質量，根據質量分數公式進一步求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體；
（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數=

10g

15g

×100%≈66.7%
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數66.7%．

點評：此題是質量分數與化學方程式的綜合計算，首先要正確寫出方程式，再根據題意仔細分析各量關系，認真計算，方可求解．