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6．實驗中可能會出現一些異常現象，下列對異常現象的分析不合理的是（　　）
A．細鐵絲在氧氣中燃燒時集氣瓶底炸裂--集氣瓶底部未放入少量水或細沙
B．加熱堿式碳酸銅粉末時試管破裂--試管口未向上傾斜
C．用pH試紙測定稀鹽酸的pH值偏大一pH試紙預先用水潤濕
D．加熱高錳酸鉀制氧氣時水倒吸入試管--先熄滅酒精燈后撤導管

分析 A、根據細鐵絲在氧氣中燃燒實驗時熔化的濺落物會炸裂瓶底進行分析判斷．
B、根據給試管里的固體加熱時，試管口未向下傾斜可能會使試管炸裂解答；
C、根據pH試紙的使用及酸性的強弱與pH的關系分析；
D、根據制取氧氣的注意事項分析．

解答 解：A、細鐵絲在氧氣中燃燒時，為了防止高溫生成物直接落在瓶底而使瓶底炸裂，需要在集氣瓶底放少量水或鋪一層細沙；故分析合理．
B、給試管里的固體加熱時，試管口未向下傾斜可能會使試管炸裂，而不是向上傾斜，故分析不合理；
C、pH試紙預先用水潤濕，會使鹽酸的酸性減弱，pH偏大，故分析合理；
D、加熱高錳酸鉀制氧氣時先熄滅酒精燈后撤導管，會引起水的倒流，故分析合理；
故選項為：B．

點評 本題難度不大，掌握常見化學實驗操作的注意事項、實驗數據處理或者誤差分析的探究方法是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．A、B、C、D和甲、乙均為初中化學中常見的物質，物質間存在著如圖所示的相互轉化關系（部分生成物未標出）．請回答下列問題：
（1）若A為氣體氧化物，與溶液甲和溶液乙反應均生成鹽和水．則A的化學式為CO2；取溶液D少量于試管中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則溶液D中溶質為NaOH、Ca（OH）2（寫化學式）；③反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）若向一定質量的碳酸鈉溶液中加入足量的氯化鈣溶液，所得沉淀質量等于原碳酸鈉溶液質量的$\frac{1}{2}$，則原碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為53%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質的分類正確的是（　　）
A．混合物、氧化物、鹽B．混合物、鹽、化合物
C．單質、混合物、鹽D．金屬單質、氧化物、純凈物

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．某工廠用電解飽和食鹽水方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品，這種工業稱為“氯堿工業”． （反應的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑），某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究．
Ⅰ．定性探究
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質？
【猜    想】一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化學方程式表示）．
二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據是可能有少量的氯化鈉沒有反應（用簡潔的文字表述）．
【設計實驗】
實驗步驟實驗現象解釋或結論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁
試管外壁發熱
原因是：氫氧化鈉固體．溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過量開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
樣品中含有的雜質是Na2CO3．
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液
產生白色沉淀現象
樣品中還含有的雜質是NaCl．
【交流與討論 小明同學提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”．你認為他的觀點
不正確（填“正確”或“不正確”）．
Ⅱ．定量探究
【提出問題】如何測定燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數呢？
【設計實驗】小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數據如下：
【實驗一】取燒堿樣品20g，加足量稀鹽酸，稱量反應前后D裝置的質量增重0.22g；

根據實驗過程回答下列問題：
（1）裝置B中發生反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用有：
①攪拌B、C 中的反應物，使其充分反應；②使生成的二氧化碳全部進入D裝置；
（3）裝置C的作用是除去水蒸氣；若沒有E裝置，則測得樣品中雜質的質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
【實驗二】取燒堿樣品20g加水充分溶解，加足量AgNO3溶液和稀HNO3，過濾、洗滌、干燥，稱量生成2.87g白色濾渣．
請你利用小婉同學測得的實驗數據．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．向盛有100g不飽和Na2CO3溶液的燒杯中，滴入一定量的BaCl2溶液至恰好完全反應，然后過濾，將得到的固體物質放入燒杯中，并向其中逐滴滴入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．請根據題意回答下列問題：
（1）①實驗室中過濾沉淀時用到玻璃棒，其作用是引流
②在滴加稀鹽酸時，觀察到的明顯實驗現象是沉淀逐漸溶解，有氣體放出
（2）當滴入稀鹽酸溶液至B點時，燒杯中溶液里含有的溶質是BaCl2（寫化學式）
（3）當滴入10%的稀鹽酸剛好至C點時，得到不飽和溶液．試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數？（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．小新拿來一片黃色的金屬向同學們炫耀說他揀到了黃金．小寶說他曾在網上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為是黃金．于是他與小新一起探究：
[提出問題]這塊黃色的金屬是黃金還是銅鋅合金？
[提出猜想]①小新認為是黃金； ②小寶認為是銅鋅合金．
[查閱資料]合金中的金屬保持各自的化學性質，金在高溫下不與氧氣反應，鋅在高溫下與氧氣反應生成白色固體，銅在加熱條件下與氧氣反應生成黑色固體．
[設計實驗]
①小新設計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網上用酒精燈加熱．
②小寶設計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中．
[現象與結論]①小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想是錯誤的；（填正確或錯誤）黑色物質是氧化銅．
②小寶在實驗中能觀察到的現象是黃色的金屬片上覆蓋一層銀白色的固體，寫出反應的化學方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（任寫一個）．
[反思與應用]
假如你的觀點和小寶的觀點相同，你還可以設計的一個實驗是：截取一小片黃色的金屬放入稀鹽酸中，觀察到的現象是有氣泡冒出．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．每年3月22日是“世界水日”．關于水的知識有下列問題，請按要求填空：
（1）注意飲水安全，保證人體健康．在天然水凈化過程中，人們常用明礬作凈水劑，其作用是吸附沉降雜質．
（2）在TiO2作催化劑和光照條件下，水能分解成氫氣和氧氣，寫出該反應的化學方程式：2H20$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光照}$2H2↑+O2↑，在氫氧燃料電池中氫氣和氧氣反應又可以生成水，此過程中能量轉化的形式是化學能轉化為電能．
（3）化學實驗中水常用來作溶劑．某無色溶液中大量存在的離子有H+、K+、Cl-、X，其中X可能是①．
①Mg2+      ②Fe3+      ③OH-     ④CO32-．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．要將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制50g質量分數為8%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）
A．蒸發濾液時，待蒸發皿中濾液蒸干后停止加熱
B．粗鹽溶解和過濾操作時，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同
C．配制該溶液需要氯化鈉8g，水42g
D．配制溶液需要經過計算、稱量、量取、溶解、裝瓶、貼標簽等步驟

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質．以金屬鐵為例．請你參與其中回答相關問題：
（1）認識鐵元素的存在：
如圖是元素周期表中鐵元素的有關信息和鐵原子的結構示意圖，下列有關說法正確的是CD．
A．鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素
B．鐵原子的相對原子質量為56，中子數為26
C．鐵離子的符號是Fe3+
D．鐵原子的核外有4個電子層，最外層2個電子
（2）探究金屬鐵的性質：

①圖1甲反應的生成物是某礦物的主要成分，該礦物的名稱是磁鐵礦，丙中反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②圖1乙的反應通常不用作實驗室制取氫氣，原因是反應的速率較慢；
③依據圖1所做實驗完成金屬鐵的性質網絡如圖2，其中A屬于鹽（填物質類別）．
（3）認識金屬鐵的制備：
工業上常采用還原劑一氧化碳冶鐵如圖所示裝置可模擬工業煉鐵的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物．已知由A裝置制取的CO氣體混有少量的CO2．

①CO與氧化鐵反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②氣體通過裝置的順序是A→C→D→B（裝置不能重復使用）；
③從環保角度考慮，對以上裝置的改進措施是在B裝置后增加尾氣處理裝置．
（4）認識鐵的用途：
     食品雙吸劑的主要成分為活性鐵粉，可以延長食品保質期，其原理是鐵可以與空氣中的氧氣和水反應生成了鐵銹；此外，鐵的合金在生產生活中也有著廣泛的應用，請你列舉一應用實例不銹鋼用于醫療器械等．

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