向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即有氣泡產生，這說明（ ）
A．Na2CO3過量時，主要發生的反應是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
B．Na2CO3跟鹽酸不反應
C．鹽酸過量時，主要發生的反應是Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑
D．產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體
【答案】分析：向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸少量，反應方程式為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，沒有二氧化碳生成．
當向鹽酸中滴加Na2CO3溶液時，鹽酸過量，發生反應Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2氣體產生．
解答：解：A、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸少量，反應方程式為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，沒有二氧化碳生成．
當碳酸鈉全部轉換為碳酸氫鈉時繼續加鹽酸發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有CO2氣體放出．所以A正確．
B、Na2CO3跟鹽酸可以反應放出二氧化碳．Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑所以B 不正確．
C、當向鹽酸中滴加Na2CO3溶液時，鹽酸過量，發生反應Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2氣體產生．
所以C正確．
D、鹽酸揮發是在溶液表面發生的，不會產生氣泡．所以D不正確．
故選AC
點評：本題重點考查了Na2CO3和與NaHCO3與鹽酸反應不同現象，并對Na2CO3和HCl過量性反應進行探究．
（1）某一由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液四種物質中的兩種混合形成的混合溶液，現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示．該混合溶液的組成是