Question

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物9.4g，裝入大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得試管中固體的質(zhì)量為6.7g．（計算結(jié)果精確到0.1g）
（1）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多克？
（2）反應(yīng)后試管中的固體是什么物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；
（2）二氧化錳是這個反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后不變，因此6.7g固體物質(zhì)中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據(jù)化學(xué)方程式由生成氧氣的質(zhì)量可以計算出生成氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計算出二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：生成氧氣的質(zhì)量：9.4g-6.7g=2.7g
設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x；反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量為y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245        149　96
x 　　　　　y    2.7g

245

x

=

149

y

=

96

2.7g

x=6.9g       y=4.2g 
二氧化錳的質(zhì)量：6.7g-4.2g=2.5g（或9.4g-6.9g=2.5g）
答：（1）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是6.9g
（2）反應(yīng)后試管中的固體是氯化鉀和二氧化錳，分別為4.2g和2.5g．

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；利用二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由混合物質(zhì)量與參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量差可求得二氧化錳的質(zhì)量．