Question

【題目】室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示：
（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應是（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應．
（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈色．
（3）B處溶液的溶質是（填化學式）．
（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸（填“增大”或“減小”或“無變化”）．
（5）在C點溶液中加入碳酸鈣，現象為 ， 化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）放熱
（2）藍
（3）NaCl
（4）減小
（5）有氣泡產生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應；故填：放熱；（2）A處的溫度是由低到高的上升階段，說明是反應進行過程中，此時氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，滴加石蕊試液顯示藍色；故填：藍；（3）B點的溫度最高，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，此時溶液中的溶質是氯化鈉；故填：NaCl；（4）B到C的過程中溶液溫度降低，說明反應結束后繼續滴加稀鹽酸，溶液由中性轉化為酸性；故填：減小；（5）C點的溶液顯酸性，加入石灰石后，其中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：有氣泡產生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【考點精析】關于本題考查的中和反應及其應用，需要了解中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應才能得出正確答案．