Question

5．某實驗室的廢水中含有大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，課外小組同學欲從該廢液中回收銀，并得到副產品硫酸亞鐵晶體．實驗方案如下：

（1）操作①的名稱是過濾，固體甲中含有的物質是（填化學式）Ag、Fe；溶液乙中所含溶質的化學式為Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．
（2）寫出步驟①的化學方程式：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
（3）檢驗步驟①向廢水中加入A過量的方法是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 結合實驗意圖分析實驗流程圖，根據對流程的分析，判斷流程中所需要加入的物質及所采取的實驗操作，并設計實驗檢驗反應物的過量．

解答 解：（1）把固體與液體分離開的操作為過濾操作；根據流程可得知①中加入的為鐵粉，鐵能與溶液中的硝酸銀反應得到金屬銀及過量而未完全反應的鐵；硝酸銀被過量的鐵完全反應，因此溶液中含有不與鐵反應的硝酸鋅和反應后生成及原溶液中就含的硝酸亞鐵；
故答案為：過濾；Fe、Ag；Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．
（2）鐵的活動性比銀強，加入的鐵粉與混合溶液中的硝酸銀反應，生成硝酸亞鐵和銀；反應的化學方程式是：Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂．
故答案為：Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂
（3）加入A過量時，所得固體甲中含有因加入過量而未完全反應的鐵，因此可取固體加入稀硫酸，觀察是否有氣泡放出，有氣泡則固體甲中含鐵，加入的鐵過量，發生反應的化學方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 過濾是分離不溶性固體與液體所形成的混合物的一種最常用的方法．