Question

(6分)實驗室有一氯化鈉和氯化鈣組成的樣品。為測定其中氯化鈉的純度并配制成一定溶質質量分數的溶液，某化學探究小組取一定質量的該樣品進行如下實驗。

請回答下列問題：

（1）寫出反應②的化學方程式 ；

（2）根據已知條件列出求解①中參加反應的純堿質量(X)的比例式

（3）該樣品中氯化鈉的質量分數為 ；

（4）若用36.5%的濃鹽酸配制上述恰好完全反應的稀鹽酸，需加水的體積為 mL；

（5）若最終所得的c溶液為只含一種溶質的不飽和溶液，則c溶液中溶質的質量分數為 ；

（6）若工業上用58.5t上述含氯化鈉的樣品為原料來制取氫氧化鈉，可制得氫氧化鈉的質量為 。

Answer 1

（1）Na2CO3+ 2HCl =2 NaCl+ CO2↑+H2O；（2）= ；（3）80%；

（4）80；（5）22.6%；（6）32t

【解析】

試題分析：設參加反應的碳酸鈉的質量為x 氯化鈣為Y，生成的氯化鈉的質量為Z

CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓

111 106 117 100

Y x z 10克

參加反應的純堿質量 (X)的比例式為= 求得x=10.6克，可以依次求得Y=11.1克 z=11.7克，

設生成二氧化碳的質量為4.4克需要鹽酸W，

Na2CO3+ 2HCl =2 NaCl+ CO2↑+H2O

73 44

W 4.4克 列比例式得：73／w=44／4.4克 解得：w=7.3克

所以稀鹽酸中溶質的質量分數為=7.3／100×100%=7.3%，

根據質量守恒定律可以知道原混合物的質量=245.5克+10克-200克=55.5克 ，所以原混合物中氯化鈉的質量分數為=44.4／55.5×100%=80%，最終的溶液中溶質為氯化鈉，且總質量=11.7克+44.4克=56.1克，則c溶液中溶質的質量分數為=56.1克／（245.5+100-4.4-41.4）×100%=22.6%，需要用36.5%的濃鹽酸的質量為E,則 E×36.5%=100×7.3% E=20克。所以需加水的質量為=100-20=80克，設生成氫氧化鈉的質量為r,

2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑

117 80

58.5t ×80% r

列比例式得：117／（58.5t×80%）=80／r 求得r=32t

考點：質量守恒定律 物質的質量分數的計算 溶液的稀釋 根據化學方程式的簡單計算