Question

（2012?泰安）某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案．結合實驗方案回答下列問題：?

（1）步驟①中，金屬X是

?鐵（或Fe）

，該反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

；?
（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是

除去銅中的鐵

；?
（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是

蒸發

．?

Answer 1

分析：（1）由于目的是獲得銅單質和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質，所以加入的能夠將銅離子轉化為銅單質的只能是單質鐵；
（2）由于加入的鐵是過量的，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵；
（3）蒸發從溶液中獲得晶體常采用的方法．

解答：解：（1）由題意可知，由于需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質，所以可以加入鐵將銅離子轉化為銅單質．該反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu；
（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是 除去銅中的鐵；?
（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是蒸發．?
故答為：（1）鐵，Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu；（2）除去銅中的鐵；（3）蒸發．?

點評：解答本題時要注意混合物的分離要考慮為徹底分開而加入過量試劑，所以后一環節需要將之除去．