Question

加熱條件下，將24g CuO、Fe₂O₃的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A．原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量的比為l：l
B．反應(yīng)后所得CO₂的質(zhì)量為40g
C．參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
D．原混合物中CuO與Fe₂O₃的質(zhì)量比為1：2

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)碳元素的守恒結(jié)合題給信息可以求算出氧化鐵及氧化銅的物質(zhì)的量，并可以求算出消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)所給的選項作出判斷即可．
解答：解：根據(jù)題意可以知道生成的40g白色沉淀為碳酸鈣，根據(jù)碳元素的守恒可以知道一氧化碳和氧化鐵及氧化銅反應(yīng)后生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)碳元素守恒可以知道消耗一氧化碳的物質(zhì)的量為：0.4mol，根據(jù)氧元素守恒可以知道，在24g氧化銅和氧化鐵的混合物中的氧元素的物質(zhì)的量為0.4mol，那么設(shè)氧化銅的物質(zhì)的量為x，氧化鐵的物質(zhì)的量為y，所以可以得：x+3y=0.4mol…①
x?80g/mol+y?160g/mol=24g…②，
聯(lián)立①②可以得出：x=0.1mol，y=0.1mol，
所以原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量的比為0.1mol：0.1mol=l：1；
A、根據(jù)上述計算可以知道原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量的比為0.1mol：0.1mol=l：1，故A敘述正確；
B、反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：0.4mol×44g/mol=17.6g，故B敘述錯誤；
C、參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為：0.4mol×28g/mol=11.2g，故C敘述正確；
D、原混合物中CuO與Fe₂O₃的質(zhì)量比為：（80g/mol×0.1mol）：（160g/mol×0.1g/mol）=1：2，故D敘述正確．
故選B．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．