Question

學校課外活動小組為了測定鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，再加入50g稀硫酸，恰好完全反應（雜質不溶于水也不參加反應），燒杯中剩余物質的總質量為55.6g，試計算：
（1）產生氫氣的質量；
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數（精確到0.1%下同）；
（3）反應后的溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）生成氫氣的質量為：5.8g+50g-55.6g=0.2g；
（2）設參加反應鐵的質量為x，生成FeSO₄質量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56--------152-----2
x----------y-----0.2g
∴

56

x

=

2

0.2g

，

152

y

=

2

0.2g

解之得：x=5.6g，y=15.2g，
該生鐵樣品中鐵的質量分數=

5.6g

5.8g

×100%≈96.6%；
（3）反應后的溶液的質量為：55.6g-（5.8g-5.6g）=55.4g，
反應后的溶液中溶質的質量分數為：

15.2g

55.4g

×100%≈27.4%．
答：（1）產生氫氣的質量為0.2g；
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6%；
（3）反應后的溶液中溶質的質量分數為27.4%．