Question

【題目】氯氣，化學式為Cl，常溫常壓下為黃綠色，是有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，可溶于水，難溶于飽和食鹽水．實驗室通常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，反應原理為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 小華同學選用下列裝置制取純凈氯氣．請回答下列問題：
（1）根據反應原理，制取氯氣時應選用圖一中的與圖二A中的導管相連．
（2）由于濃鹽酸有較強的性，所以進入A裝置的氯氣中混有少量氯化氫，由飽和食鹽水將其吸收．
（3）B裝置中濃H2SO4的作用是 ．
（4）C裝置是用來收集氯氣的，但導管未畫完整．請將其中的導管補畫完整．
（5）請指出圖二所示實驗裝置中的不足之處．

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）揮發
（3）吸水干燥作用
（4）解：
（5）沒有尾氣處理裝置
【解析】解：（1）反應原理為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據反應原理，制取氯氣時應選用圖一中的甲與圖二A中的導管相連；所以答案是：甲；（2）由于濃鹽酸有較強的揮發性，所以進入A裝置的氯氣中混有少量氯化氫，由飽和食鹽水將其吸收；所以答案是：揮發；（3）B裝置中濃H2SO4的作用是：吸水干燥作用；所以答案是：吸水干燥作用；（4）C裝置是用來收集氯氣的，因為氯氣的密度比空氣大，因此要從長管進入；所以答案是： ;（5）圖二所示實驗裝置中的不足之處是：沒有尾氣處理裝置，因為氯氣有毒；所以答案是：沒有尾氣處理裝置；